المولارية والنورمالية

زائر

المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .

المولارية والنورمالية 8

ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .

مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر .

الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .

المولارية والنورمالية 9

نحسب التركيز المولاري :

المولارية والنورمالية 10

المولالية /

المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
المولارية والنورمالية 21

مثال :
أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .

الحل :

المولارية والنورمالية 22

العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .

ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .

ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .

ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .

العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر

فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب

مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .

الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول )

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .

العلاقة بين المولارية M و العيارية N

المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)

M = n/V .........(1)

عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)

n = m/Mr ........(2)

من (1) ، (2) :

M = m/Mr.V .........[ أ ]

العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)

عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)

كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)

من (4) ، (5) :

عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية

e.q = m.f/Mr .........(6)

من (3) ، (6) :

N = m.f/Mr.V .........[ ب ]

من [ أ ] ، [ ب ] :

N = M.f

أي أن:

العيارية = المولارية × عدد التكافؤ

مثال اخر عن المولارية:

مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر . ب. تركيز الأيونات الناتجة في الماء .

الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .

نحسب التركيز المولاري :

ب. تركيز الأيونات .

ولأن التفكك كامل ( كلي ) :

[Na⁺] = 0.3 مول/لتر

[Cl^-] = 0.3 مول/لتر .

المراجع /

التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات

تأليف : أ.د. محمد أحمد آشي , أ.د. عبدالغني حمزة , د. توفيق عميرة
د. عبدالعزيز السباعي , د. أحمد عشي .

الطبعة الثانية 1417 هـ - 1997 م .